A. 1 mole of Hydrogen
B. 6.023 1023 atoms of Hydrogen
C. Both a and b
A. Gram
B. Avogadro’s number
C. Mole
A. Mole
B. Gram
C. NA
B. Atomic Mass Unit
C. mol
A. 11g
B. 12 amu
C. None of these
A. amu
B. Atomic Mass
C. Gram Atomic Mass
A. Fromula mass
B. Gram formula
C. None
A. n given mass in grams/ molar mass
B. n=given mass *molar mass
A. 1 mole
B. 1.36 moles
C. 2 moles
A. n =mass /molar mass
B. No. of particles= n* NA
B. Both a and b
A. Milk
B. Air
C. Water
A. 3
B. 36.5
C. 30
A. 10g
B. 98g
C. 80g
A. Bohr
B. Rutherford
C. Democritus
A. Italian
B. Greek
A. Divisible
B. Indivisible
C. Free
A. 200 B.C
B. 300 B.C
C. 400 B.C
A. Indivisible
B. Divisible
B. Both
A. Identical
B. Not identical
C. Changed
A. 11
B. 114
C. 1911